Светильники Вилед

Сколько образуется осадка при взаимодействии сульфата меди массой 50 грамм с гидроксидом натрия?

При взаимодействии сульфата меди массой 50 грамм с гидроксидом натрия образуется осадок гидроксида меди (II) с составом Cu(OH)2.

Для расчета количества образовавшегося осадка необходимо сначала записать уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфата меди массой 159,61 грамм приходится одна молекула гидроксида меди массой 97,56 грамм.

Для расчета количества гидроксида меди (II) необходимо сначала найти количество молей сульфата меди. Для этого необходимо разделить массу вещества на его молярную массу:

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 50 / 159,61 = 0,313 моль

Так как на одну молекулу сульфата меди приходится одна молекула гидроксида меди, то количество молей гидроксида меди (II) будет равно:

n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,313 моль

Далее, для расчета массы гидроксида меди (II) необходимо умножить количество молей на молярную массу вещества:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0,313 * 97,56 = 30,53 грамм

Таким образом, при взаимодействии сульфата меди массой 50 грамм с гидроксидом натрия образуется осадок гидроксида меди (II) массой 30,53 грамм.

Важно помнить, что при выполнении данного эксперимента необходимо соблюдать меры безопасности, так как сульфат меди и гидроксид натрия являются химически активными веществами.