Как найти процентное содержание металла в оксиде, если M(fMe)=9 г/моль?
Химический состав вещества можно выразить через его формулу. Оксиды – это соединения металлов с кислородом, например, оксид меди(II) - CuO или оксид железа(III) – Fe2O3. Для расчета процентного содержания металла в оксиде нужно знать молекулярную массу соединения и атомную массу металла, из которого оно состоит.
Формула для расчета процентного содержания металла в оксиде
Для расчета процентного содержания металла (fMe) в оксиде используется формула:
fMe = (mMe / M) * 100%,
где mMe – масса металла в оксиде, M – молекулярная масса оксида.
Пример расчета
Пусть необходимо найти процентное содержание меди в оксиде, если масса CuO = 16 г. Из таблицы молекулярных масс веществ находим, что молекулярная масса CuO равна 79,55 г/моль.
Атомная масса меди – 63,55 г/моль. Подставляем известные значения в формулу:
fCu = (mCu / M(CuO)) * 100% = (63,55 г/моль / 79,55 г/моль) * 100% = 79,8%.
Таким образом, оксид меди(II) содержит 79,8% меди.
Вывод
Расчет процентного содержания металла в оксиде – это простой и важный химический расчет, который позволяет определить количественный состав оксидов, используемых в промышленных и научных целях. Для расчета необходимо знать мольную массу соединения и атомную массу металла, из которого оно состоит.