Расчет массы оксида магния, прореагировавшего с серной кислотой

Для расчета массы оксида магния, необходимо использовать химическое уравнение реакции:

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Где MgO - оксид магния, H2SO4 - серная кислота, MgSO4 - сульфат магния, H2O - вода.

Сначала необходимо вычислить количество серной кислоты, используемой в реакции. Для этого умножьте массу раствора серной кислоты на её массовую долю в процентах.

Масса H2SO4 = 500 г * 20% = 100 г.

Следующим шагом необходимо вычислить количество молей серной кислоты. Для этого поделите массу на её молярную массу:

n(H2SO4) = 100 г / 98 г/моль = 1,02 моль

Так как в реакции требуется один эквивалент H2SO4 для полного превращения MgO, то количество молей MgO необходимо выбирать также равным 1,02 моль.

Масса MgO можно найти, используя молярную массу MgO:

m(MgO) = 1,02 моль * 40,31 г/моль = 41,1 г.

Таким образом, масса оксида магния, необходимого для полного превращения раствора серной кислоты массой 500 г и массовой долей кислоты 20%, составляет 41,1 г.